直流电阴极和阳极的区别(直流电阴阳极下组织的变化)

阴极阳极和正极负极有什么区别？

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。

电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。

拓展资料：

原电池

是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

构成原理

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

2.电解质存在。

3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提:总反应为自发的化学反应。

正负极判断

通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]

正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电解池

主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

电极反应

1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。

2、与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

正负极与阴阳极的区别

正负极与阴阳级区别方法：

1、阴阳极是对于电解池反应来说的，在阴极上是氧化物质获得电子的还原过程；在阳极上是还原物质失去电子的氧化过程；正负极是对原电池来说的，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极；

2、阴阳极是用于电解池的，失电子的是阳极，得电子的是阴极；正负极是用于原电池的，失电子的是负极，得电子的是正极。

阴阳极和正负极有何区别 阴阳极和正负极的区别

1、正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。

2、电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。

3、通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。

阴极,负极和阳极,正极怎样区分

原电池的两极称为正负极,通常状态下活泼金属做负极.负极发生氧化反应,正极发生还原反应.

电解池的两极称为阴阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极.阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.