海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐过程如图示：（1）步骤①反应的化学方程式(金毛siri完整视频)

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是：过滤，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
（3）加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2；
（5）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；
（6）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，产生的原因可能是：加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅．
故答案为：（1）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤，NaOH；
（3）因局部温度过高，造成液滴飞溅；有较多固体析出时；
（4）CaCl2；
（5）滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（6）加热蒸发时没用玻棒搅拌造成液滴飞溅． （1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去．
答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）过滤，氢氧化钠；
（3）出现较多固体时；
（4）氢氧化钙． （1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl 2 +Ca（OH） 2 ═Mg（OH） 2 ↓+CaCl 2 ；故填：MgCl 2 +Ca（OH） 2 ═Mg（OH） 2 ↓+CaCl 2 ；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2 CO 3 和NaOH；故填：NaOH；
（3）蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；故填：有大量固体析出时；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl 2 ．故填：CaCl 2 ．