D
该电池可以充电,属于二次电池,A不正确。原电池中阳离子向正极移动,B不正确。原电池中负极失去电子,化合价升高,所以选项C不正确,应该是V 2+ -e - =V 3+ 。充电相当于电解池,阴极得到电子,D正确,答案选D。
A
A、正确,正极得电子;
B、不正确,放电时每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂
C.不正确,放电过程中电子由负极经外电路移向正极,在正极上,氧化剂得电子。
D.不正确,放电过程中,H + 由负极移向正极。
A、根据原电池的工作原理,该电池的电解质是不断被消耗的,当电池无法放电时,更换电解质溶液即可工作,故A错误;
B、电池工作时,H+由正极经质子膜流向,依据负极电极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O消耗氢离子,由负极移向正极,故B错误;
C、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子,电极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O,故C错误;
D、放电时,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,负极发生失电子的氧化反应,即反应为V2+=V3++e-,所以充电时阴极电极反应为V3++e-═V2+;故D正确;
故选D.
[img]A、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子,反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,故A正确;
B、放电时氧化剂为VO2+离子,在正极上被还原后生成VO2+离子,每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂,故B错误;
C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路,故C错误;
D、电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误.
故选A.
本文由作者笔名:不识相的温柔 于 2023-04-04 11:14:01发表在本站,原创文章,禁止转载,文章内容仅供娱乐参考,不能盲信。
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